包头地区高考冲/刺集训靠谱机构推荐名单出炉

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高考备战化学复习必背知识点
化学物质及其性质
金属单质
钠：质地柔软，银白色，密度比水小，熔点低。在空气中易被氧化，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气。
铝：具有良好的导电性、导热性和延展性。能与酸、碱反应，表面易形成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性。
铁：常见的黑色金属，有较强的还原性，能与氧气、酸等反应。铁在潮湿的空气中易生锈。
非金属单质
氯气：黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，具有强氧化性，能与金属、非金属、水、碱等反应。
硫：淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。能与金属、氧气等反应。
氮气：无色无味气体，化学性质较稳定，在一定条件下能与氧气、氢气等反应。
化合物
碳酸钠：俗称纯碱、苏打，易溶于水，水溶液呈碱性，能与酸、某些碱、某些盐反应。
碳酸氢钠：俗称小苏打，受热易分解，能与酸反应，在医疗上可用于治疗胃酸过多。
氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，具有强腐蚀性，能与酸、酸性氧化物、盐等反应。
氢氧化铝：是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应。
盐酸：具有挥发性，是一种强酸，能与金属、金属氧化物、碱、盐等反应。
硫酸：浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，稀硫酸具有酸的通性。
硝酸：具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，浓硝酸具有挥发性。
酸性氧化物：如二氧化碳、二氧化硫等，能与碱反应生成盐和水。
碱性氧化物：如氧化钠、氧化镁等，能与酸反应生成盐和水。
两性氧化物：氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水。
氧化物：
酸：
碱：
盐：
化学实验
常见仪器的使用
托盘天平：用于称量物质的质量，使用前需调平，称量时左物右码。
量筒：用于量取一定体积的液体，不能在量筒中进行溶解、稀释等操作。
容量瓶：用于配制一定物质的量浓度的溶液，使用前需检查是否漏水。
分液漏斗：用于分离互不相溶的液体混合物，使用前需检查是否漏水，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
物质的分离与提纯
过滤：用于分离不溶性固体与液体的混合物，仪器有漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯等。
蒸发：用于分离可溶性固体与液体的混合物，加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅。
蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物，如石油的分馏，需要用到蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等仪器。
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的方法，常用的萃取剂有四氯化碳、苯等。
气体的制备
氧气：实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气，也可用过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制取氧气。
二氧化碳：实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应的进行。
氢气：实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，不能用浓硫酸或硝酸，因为它们具有强氧化性，与锌反应不生成氢气。
化学与生活
材料
金属材料：包括纯金属和合金，合金的硬度一般比成分金属大，熔点一般比成分金属低。
无机非金属材料：如陶瓷、玻璃、水泥等，它们的主要成分是硅酸盐。
有机子材料：分为天然有机子材料（如棉花、羊毛、天然橡胶等）和合成有机子材料（如塑料、合成纤维、合成橡胶等）。
营养物质
糖类：是人体主要的供能物质，分为单糖（如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）和多糖（如淀粉、纤维素）。
蛋白质：是生命活动的主要承担者，由氨基酸组成，具有多种生理功能，如催化、运输、调节、免疫等。
油脂：分为油和脂肪，是人体重要的储能物质。
环境保护
大气污染：主要污染物有二氧化硫、氮氧化物、颗粒物等，会导致酸雨、雾霾等环境问题。
水污染：主要污染物有重金属离子、有机物、酸碱等，会影响水生动植物的生存和人类的健康。
白色污染：是指废弃塑料对环境造成的污染，解决方法有减少使用塑料制品、回收利用、开发可降解塑料等。